[소방원론] 연소의 3요소,4요소 (가연물,산소공급원,점화원,연쇄반응)와 온도(인화점,연소점,발화점), 연소범위

(1) 강의요약 

 - 순조로운 연쇄반응 : 지속적인 가연성 기체의 생성 → 불꽃연소

(2) 강의요약

 - 억제소화(부촉매소화)의 원리 : 할론계열 약제와 가연성 가스의 주성분인 수소와의 화학반응

 - 열축적의 개념 : 열축적이 용이할수록 쉽게 열분해되어 발화점에 도달하기 더욱 쉽다

 - 활성화 에너지가 적을수록 = 요구되는 열분해 에너지가 적을수록 

 - 적은 에너지로도 열분해되기 쉽다면 연소시 산소와 재결합하기도 쉽다 

(3) 강의요약

 - 0족 원소들 : 최외각 전자들이 없는 원자들.더이상 화학반응 안함. 단원자분자 (ex) 헬륨,네온,크세논

(4) 강의요약

 - 자연발화성 물질 : 3류위험물 (황린,이황화탄소)

 - 발화점 : 황린(34℃) , 이황화탄소(100℃)

 - 황린이 특히 위험한 이유는 발화점이 매우 낮기 때문에 여름철 온도에도 불이 붙을 수 있기 때문

 - 발화점이 낮아질 수 있는 조건(위험해지는 조건)

   1. 산소와의 친화력이 클수록

   2. 발열량이 클수록

   3. 주변의 온도, 압력이 높을수록

   4. 분자구조가 복잡할수록(열축적이 용이할수록)

(5) 강의요약

 - 기체에서는 분자구조가 단순할수록, 분자량이 작을수록 위험하다. 

   그 이유는 가벼울수록 확산속도가 빠르기 때문이다.

 - 증기압이 클수록 기화가 잘됨.

 - 기체에서는 열전도율이 클수록 폭발성 가스가 됨

 - 액체, 고체에서는 분자구조가 복잡해질수록 열전달이 작아진다(축적이 잘 되므로 위험)

 - 증기압이 낮을수록(고체일수록) 발화점이 낮아짐 - 축적이 잘 되므로 위험 - 기화되기 어렵기 때문에(고체화)

(6) 강의요약

 - 증기압과 대기압과의 관계 

 - 고체와 기체일 때의 위험한 발화 관점이 다름

 - 고체는 분자가 복잡해질수록 위험 (열축적때문에)

 

 - 기체는 분자가 단순해질수록 위험 (열분해가 쉬워지기 때문에)

 - 기체는 저분자라서 열축적하기 어려움 (따라서 발화점 높다)

여기에서 헷갈릴 수 있는 것은 '기체는 저분자라서 열축적하기 어려움'이라는 것이다.

열전도 비교를 했을 때 기체<액체<고체 순서이므로,

연소순서는 열축적이 용이하도록 열전도의 값이 적은 기체>액체>고체 순서이다.

즉, 연소순서는 물질상태의 상대적인 열축적 관점에서는 기체>액체>고체 순서이나 

기체 자체만으로 봤을 때에는 저분자라서 열축적하기가 어렵다는 것이다.

결론적으로 기체의 연소는 순간적인 열분해, 

고체나 액체의 연소는 열축적에 의한 열분해 과정을 통해 불이 붙는다.

고체,액체,기체의 상대적인 연소속도 비교를 할 때는 열축적의 관점으로 설명할 수 있겠지만

기체 자체만의 연소를 설명할 때는 연소범위의 관점으로 설명하는게 더 적절하다.

(7) 강의요약

 - 기체는 저분자이다→열 축적이 어렵다→발화하기 힘들다→따라서 기체는 발화점이 높다

 - 연소범위 : 가연성 가스와 공기가 적절한 혼합범위 안에 있을 때 연소가 진행